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一氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易(yì)发生煤气中毒(dú)的(de)因素之一。
它为中性气体(tǐ)。
分(fēn)子结构:一氧化(huà)碳分子为极性分子(zi),但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化(huà)碳主要用途有(yǒu)1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲酸(suān)钠。
2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原剂,如(rú)工业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于(yú)做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途
一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途(tú):
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色,放出大量的热(可用作燃(rán)料(liào))
2.一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的还原性,能(néng)把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原(yuán)出来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白(bái)结合,从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合(hé),失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺(quē)氧,而发生(shēng)中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化学式为(wèi)CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固化(huà)。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既(jì)有还(hái)原性,又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化(huà)反应(yīng)等;同时具有毒性(xìng),较高(gāo)浓(nóng)度时能使人出现不同(tóng)程度中(zhōng)毒(dú)症状,危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织,甚至灶顷电击样死亡,人(rén)吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得,主要用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。
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