电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(j大水冲了龙王庙是什么意思生肖，大水冲了龙王庙是什么意思？ué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de大水冲了龙王庙是什么意思生肖，大水冲了龙王庙是什么意思？)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé大水冲了龙王庙是什么意思生肖，大水冲了龙王庙是什么意思？)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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