一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)是一氧化(huà)碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤(méi)气中毒(dú)的因素学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还(hái)原(yuán)氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的(de)混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及(jí学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热(rè)（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出(chū)来（工业上常用来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发(fā)生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓(nóng)度时(shí)能使(shǐ)人(rén)出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等(děng)。

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