电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suà殖民地和半殖民地区别通俗易懂，中国7个殖民地n)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性殖民地和半殖民地区别通俗易懂，中国7个殖民地（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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