大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看是大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和的。

　　关于大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看以及大π键电子数的(de)计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算公(gōng)式(shì)，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看，大π键的电(diàn)子，如何确定大(dà)π键(jiàn)电子数等问题，小编将为你(nǐ)整理以下知识：

大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等六朝是指哪六朝于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π六朝是指哪六朝键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

未经允许不得转载：优美励志的句子网 六朝是指哪六朝