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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点(d夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思iǎn)，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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