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一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么性,一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

  一氧化碳的(de)化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铜:CO+ C特朗普中文名字叫什么,特朗普英文全名叫什么uOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)

  在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一。

  它为中性(xìng)气体。

  分子结构(gòu):一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳分子(zi)为极(jí特朗普中文名字叫什么,特朗普英文全名叫什么)性分(fēn)子,但由于存在反馈电子,分子的极性(xìng)很弱。

一(yī)氧化碳(tàn)主(zhǔ)要用途(tú)有

  1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶(yě)金工业中作还原剂,如工业(yè)还原(yuán)氧化铁(制备铁)。

  3、用于做(zuò)气体燃料(liào),如水煤气(qì)(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合(hé)物(wù))。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质及用途

  一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途:

  1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧(shāo)变(biàn)成(chéng)二(èr)氧化碳(tàn),火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大量的热(rè)(可用作燃料)

  2.一氧化碳具(jù)有较(jiào)强的(de)还原性,能(néng)把(bǎ)金属从(cóng)它(tā)们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来(工业上(shàng)常用来冶炼金属)

  3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋白结合,从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很(hěn)好地与氧气(qì)结合,失去携氧(yǎng)能力,造(zào)成生物体内缺氧,而(ér)发生中(zhōng)毒现(xiàn)象.

  一(yī)氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合(hé)物,化学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

  物(wù)理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液化和固化。

  化(huà)学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反应等;同时(shí)具(jù)有毒性,较高浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚至(zhì)灶(zào)顷电击样(yàng)死亡,人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工(gōng)业(yè)上,一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础,可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制得,主要用于(yú)生产甲醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合成等。

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