电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思)夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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