电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)北京北站属于哪个区 北京北站在地铁几号线？子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 北京北站属于哪个区 北京北站在地铁几号线？1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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